ເຈ້ຍ pH ສາມາດຮັບຮູ້ອາຊິດຫລືຖານໄດ້ແນວໃດ? ຄວາມແຕກຕ່າງກັນລະຫວ່າງເຈ້ຍ pH ແລະເຈ້ຍ litmus ແມ່ນຫຍັງ?


ຕອບ 1:

ເຈ້ຍ pH ຖືກ impregnated ກັບສານເຄມີ (ຫຼືຈໍານວນຂອງສານເຄມີ) ທີ່ມີທາດ chromatophore ມີສີແຕກຕ່າງກັນໃນລະດັບຄວາມເຂັ້ມຂອງ pH ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ຮູບພາບຂອງ 7-hydroxy-1H-phenoxazin-1-one ຈາກ Wikipedia

ເຈ້ຍ Litmus ແມ່ນພຽງແຕ່ ໜຶ່ງ ໃນຫຼາຍປະເພດຂອງເອກະສານ pH ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຖິງແມ່ນວ່າ litmus ຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນຄັ້ງ ທຳ ອິດໂດຍນັກຂຽນແຮ່ທາດແອດສະປາຍ Arnaldus de Villa Nova ປະມານ 1300 AD, ອີງຕາມບົດຂຽນທີ່ເຊື່ອມໂຍງ, ແລະໂຄງສ້າງທາງເຄມີແມ່ນຮັບຜິດຊອບຕໍ່ສີຂອງ lit lit paper (7 Hydroxy-1H-phenoxazin-1-one) ເກີດຂື້ນຕາມ ທຳ ມະຊາດໃນຊຸດສີຟ້າສີຂຽວ, ໂດຍປົກກະຕິພົບໃນທາດປະສົມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງຢ່າງໃກ້ຊິດທີ່ຮູ້ກັນໃນນາມ orcein, ເຊິ່ງໄດ້ແຍກອອກຈາກ Roccella tinctoria lichen.

ຮູບພາບຈາກຕົວຊີ້ວັດທົ່ວໄປ - Wikipedia

ລະດັບຂອງສີທີ່ພົບໃນເອກະສານ pH ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຂື້ນກັບການມີສານເຄມີຕົວຊີ້ວັດຫຼາຍໆຊະນິດ. ດ້ວຍເອກະສານ pH, ສານເຄມີເຊັ່ນ: thymol ສີຟ້າ, ສີແດງ methyl, ສີຟ້າ bromothymol ແລະ phenolphthalein ມີສີສັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງການແກ້ໄຂຂື້ນຢູ່ກັບ pH.

ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນລະດັບ pH ທີ່ຕໍ່າຫຼາຍ, ສີຟ້າ thymol ແມ່ນສີແດງເພາະວ່າຮູບແບບທາງເຄມີຂອງທາດປະສົມສີຟ້າ thymol ແມ່ນຖືກສະແດງອອກ ໝົດ.

ຮູບພາບຂອງ Thymol blue - Wikipedia

ໃນລະດັບ pH ທີ່ສູງກວ່າ, ສານເຄມີສູນເສຍທາດໂປຼຕີນແລະປະກອບເປັນທາດປະສົມທາດ ionic ເຊິ່ງສີຂອງມັນໃກ້ຈະເປັນສີເຫຼືອງ. ເມື່ອ pH ສູງຂື້ນ, ສານປະສົມສູນເສຍທາດໂປຼຕີນທີສອງແລະປະກອບເປັນສານປະສົມທີ່ສີຂອງມັນເປັນສີຟ້າ.

ຖ້າທ່ານມີສານປະສົມໃສ່ເຈ້ຍທີ່ມີທັງສີຟ້າແລະສີເຫຼືອງ, ການປະສົມສີນີ້ຈະຖືກຮັບຮູ້ເປັນສີຂຽວ. ສະນັ້ນຖ້າທ່ານມີສີຍ້ອມທີ່ມີສີແຕກຕ່າງກັນໃນຂອບເຂດ pH ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ທ່ານຈະໄດ້ຮັບແສງສີທີ່ຮັບຮູ້ໄດ້ດີໃນທົ່ວລະດັບ pH ທັງ ໝົດ.

ຮູບພາບຈາກຕົວຊີ້ວັດທົ່ວໄປ - Wikipedia

litmose ພາສາອັງກິດກາງຂອງຕົ້ນກໍາເນີດ Scandinavian; ຄ້າຍກັບສະ ໝຸນ ໄພເກົ່າ Litmosi ທີ່ໃຊ້ ສຳ ລັບການໃສ່ສີ, ຂອງສີ Litr (ຄ້າຍຄືກັບພາສາອັງກິດເກົ່າ, ສີຂາວ) + Mosi moss; ຄ້າຍຄືກັບພາສາອັງກິດເກົ່າ Moosmoos (ຄຳ ນິຍາມຂອງວັດຈະນານຸກົມ litmus-Merriam-Webster)

Litmus ໝາຍ ຄວາມວ່າ "ສີຂອງມອດ", ເຖິງແມ່ນວ່າການ ນຳ ໃຊ້ຂອງມັນເປັນການທົດສອບງ່າຍໆເພື່ອແຍກຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງກົດແລະຖານ (ສີຟ້າ ສຳ ລັບພື້ນຖານ, ສີບົວ ສຳ ລັບກົດ) ໄດ້ເຮັດໃຫ້ ຄຳ ສັບດັ່ງກ່າວມີປະໂຫຍກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ. ເມື່ອໃດກໍ່ຕາມທີ່ບາງສິ່ງບາງຢ່າງທີ່ງ່າຍດາຍຫຼືຖືກຕ້ອງສາມາດຖືກ ກຳ ນົດວ່າເປັນຄວາມຈິງຫຼືບໍ່ຖືກຕ້ອງດ້ວຍການທົດສອບທີ່ງ່າຍດາຍເຊິ່ງສະແດງໃຫ້ເຫັນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງສີ, ການທົດສອບ litmus ແມ່ນ ດຳ ເນີນໄປ, ບໍ່ວ່າມັນຈະກ່ຽວຂ້ອງກັບສີຂອງມອດຫຼືວັດຜົນກົດອາຊິດຫລືຖານ. ມັນຄວນຈະສັງເກດວ່າ pH ທີ່ແນ່ນອນທີ່ຕົວຊີ້ວັດສະເພາະໃດ ໜຶ່ງ ປ່ຽນສີຈາກສີ ໜຶ່ງ ໄປອີກສີ ໜຶ່ງ ຂື້ນຢູ່ກັບຫຼາຍໆປັດໃຈແລະສາມາດມີອິດທິພົນຈາກການມີສານເຄມີອື່ນໆທີ່ສາມາດປ່ຽນສີ, ເຊັ່ນ: B. isopropanol (ລ້າງເຫຼົ້າ).

ນີ້ສາມາດເຫັນໄດ້ຊັດເຈນຫຼາຍໃນຕົວຊີ້ວັດສີຟ້າ bromothymol, ຮູບແບບທີ່ບໍ່ມີຕົວຕົນແລະແບບບໍ່ມີຕົວຕົນເຊິ່ງມີຢູ່ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນມູນຄ່າ pH ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ:

ຮູບພາບຂອງສີຟ້າ bromothymol - Wikipedia

ຢູ່ pH 2 ທຸກໂມເລກຸນສີຟ້າ bromothymol ແມ່ນຕົວຢ່າງເຕັມທີ່ແລະສີຂອງວິທີແກ້ໄຂແມ່ນມີສີເຫຼືອງອ່ອນຫຼາຍ. ຢູ່ pH 8, ໂມເລກຸນສີຟ້າ bromothymol ແມ່ນຂາດສານອາຫານຢ່າງສົມບູນແລະສີແມ່ນສີຟ້າອ່ອນຫຼາຍ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ໃນລະດັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ pH ທີ່ສະແດງຢູ່ໃນລະຫວ່າງ, ທ່ານສາມາດເຫັນໄດ້ໂດຍກົງວ່າບາງໂມເລກຸນສີຟ້າ bromothymol ແມ່ນຖືກປະທ້ວງແລະບາງສ່ວນກໍ່ຂາດນ້ ຳ ເພາະວ່າຄວາມສົມດຸນ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາປີ້ນກັບກັນແມ່ນຖືກກົດດັນໃນຈຸດສູນກາງເທົ່ານັ້ນ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ທ່ານສາມາດວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂອງແຕ່ລະຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນໂດຍກົງໂດຍການວັດແທກການດູດຊຶມຂອງແສງໃນລະດັບຄື້ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຖິງແມ່ນວ່າສີປະກົດວ່າຢູ່ໃນຕົວຕໍ່ເນື່ອງຫຼືສາຍຕາລວມທັງສີເຫລືອງ, ສີຂຽວແລະສີຟ້າ, ບໍ່ມີຮູບແບບໂມເລກຸນສີຟ້າ bromothymol ສີຟ້າ .

ຮູບແບບທີ່ຖືກຂະຫຍາຍອອກຈາກສີຟ້າ bromothymol ມີການດູດຊືມສູງສຸດຢູ່ທີ່ 427 nm, ເຊິ່ງສົ່ງແສງສີເຫລືອງໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ເປັນກົດ, ແລະຮູບແບບທີ່ເສື່ອມໂຊມມີການດູດຊືມສູງສຸດຂອງມັນຢູ່ທີ່ 602 nm, ເຊິ່ງສົ່ງແສງສີຟ້າໃນວິທີແກ້ໄຂຂັ້ນພື້ນຖານ. Bromthymol ສີຟ້າ - Wikipedia

ການທົດສອບ litmus ບໍ່ໄດ້ຕອບສະ ໜອງ ກັບການປະກົດຕົວຫລືບໍ່ມີທາດໂປຼຕຽມ, ທາດໄອໂຊນໄຮໂດຼລິກຫຼືໄອອອນໄຮໂດຼໄຊ, ແຕ່ຈະມີການປ່ຽນແປງທາງເຄມີ, ຄວາມສົມດຸນຂອງມັນຈະຖືກຜົນກະທົບຈາກການມີຫລືບໍ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງທາດໄອອອນປະເພດເຫຼົ່ານີ້. ໃນເກືອບທຸກສະພາບການ, ການປ່ຽນສີຕ້ອງການໃຫ້ມີສານລະລາຍເພື່ອປ່ຽນສີ, ແລະເຈ້ຍ litmus ສີຟ້າຫລືເຈ້ຍສີແດງ litmus ແມ່ນສີເພາະມັນຈະແຫ້ງໂດຍມີສານເຄມີຕ່າງໆ (ໂດຍປົກກະຕິແມ່ນ buffers) ທີ່ບັນຈຸສານປະສົມໃນຮູບແບບເຄມີທີ່ຕ້ອງການ .